Question

关于高一化学物质的量浓度的问题。

在含有Mgcl2 、NaCl、 K2SO4三种物质混合溶液中，已知氯离子的量浓度是1.5mol/L，硫酸根离子的量浓度是0.5mol/L，钠离子的量浓度+钾离子的量浓度=1.5mol/L，试求镁离子的量浓度。

答案等于0.5mol/L
求详细的解释。谢谢啦！

Answer 1

硫酸根的量浓度是0.5 所以钾离子的浓度是1，所以钠离子的量浓度是0.5 所以NaCl中的cl-的量浓度是0.5。所以MgCl2中的氯离子浓度是1，所以镁离子的量浓度是1除以2等于0.5！~~~

我高一哈~~~

Answer 2

电荷守恒
阳离子有钠离子，钾离子，镁离子
所带电荷 1.5乘以1+C(Mg2+)乘以2
阴离子有氯离子，硫酸根
所带电荷 1.5乘以1+0.5乘以2
1.5乘以1+C(Mg2+)乘以2=.5乘以1+0.5乘以2
C(Mg2+)=0.5
不懂HI我

Answer 3

电荷守恒得
c(Na+)+c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)
{补充:离子浓度前的系数与其电荷数绝对值相等}
所以1.5mol/L+2c(Mg2+)=2.5mol/L
所以c(Mg2+)=0.5mol/L

Answer 4

先设个有混合溶液a升吧 ，cl离子物质的量为1.5a mol 硫酸根的物质的量为0.5a mol 则k离子物质的量为a mol
因为钠离子的量浓度+钾离子的量浓度=1.5mol/L 所以钠离子与k离子物质的量和为1.5a mol 则 na离子物质的量为 a mol
nacl所含的cl离子物质的量也为a mol
所以mgcl2所含物质的量为 0.5a mol
则 mg离子物质的量为0.5a mol
mg离子量的浓度为 0.5a mol/a =0.5
够详细了 嘻嘻

Answer 5

离子守恒。C（硫酸根离子）*2+C（氯离子）=C（钠+钾）+C（镁离子）*2

Answer 6

也可以列方程解决。
假设三种物质物质的量，然后根据已知的3个条件列方程，就能求解了。