Question

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若要提取标准状况下6.72L氧气，问： （1）至少需要多少克氯

过程

Answer 1

首先声明，这真的是我自己原创！！！
由“标准状况下6.72升氧气”可知生成氧气0.3mol，设需要氯酸钾的质量为m，则
MnO2
2KCLO3 === 2kcl + 3O2(上升符号）
Δ
122.5*2g 74.5*2 3mol
m n 0.3mol
所以245/m=149/n=3/1,解得m=24.5g,n=14.9g
如果还没学方程式书写也可以从原子守恒角度考虑：氧原子全来自于氯酸钾（二氧化锰只是催化剂），所以可以先求出氧元素在氯酸钾中所占的质量分数，再用氧气的质量除以这个质量分数，就是所消耗氯酸钾的质量：氧气质量为0.3mol*32g/mol=9.6g，氧气在氯酸钾中质量分数为16*3/(39+35.5+16*3)=39.18%，所以消耗氯酸钾的质量为9.6/39.18%=24.5g
1mol氧气质量为32g，用氯酸钾的质量减去氧气质量就是氯化钾的质量，为24.5-9.6=14.9g

Answer 2

设称取氯酸钾x克
2KClO3==2KCl+3O2
245..................96
X.....................4*250/1000*1.43
X/245=1.43/96
X=3.65g

Answer 3

24.5克

Answer 4

24.5-9.6=14.9g