Question

有关高中化学的几个问题，请化学高手赐教！

最近复习元素及其化合物，有以下几点疑问。
1、Na2CO3为什么不能和NaOH反应，是什么原因？Na2CO3不能和所有碱反应吗？
2、NaHCO3为什么能和NaOH反应，其离子方程式是HCO3-+OH-=CO3 （2-）+H2O。
碳酸氢根为什么能和氢氧根反应，它们不是都带负电荷吗？
3、除去气体中的气体杂质常用洗气法。如Cl2（HCl），CO2（HCl），CO2（SO2），括号内是杂质，除杂时用气体对应的酸式盐的饱和溶液（没酸式盐用正盐)减少气体在溶液中的溶解。3中这些结论怎么理解，“气体对应的酸式盐的饱和溶液”怎么知道一种气体的酸式盐是什么？
4、本人化学基础差 没多大的化学天赋。在学习这些的时候很死，除了书里介绍的反应知道，当试卷换了种物质就不知道能不能反应，生成物是什么？有什么方法吗？

Answer 1

1、反应要发生一般要满足一定的条件。Na2CO3不能和NaOH反应，因为两者没有可以生成气体、沉淀、弱电解质的离子，也不存在发生氧化还原反应的条件。

Na2CO3不是不能和所有碱反应，碱的阴离子都是OH-，不和Na+反应，但阳离子可能与CO32-反应啊，比如钙离子、钡离子。

2、道理与1相同，反不反应不是看所带电性，又不是物理。碳酸氢根与氢氧根反应好像中和嘛，氢氧根中和了碳酸氢根里的氢。

3、这个在化学里叫“同离子效应”，就是气体与水反应生成的离子如果与水中原有离子相同，那气体在水中的溶解性就减小。气体对应的酸式盐，就是该气体与水反应生成的酸所对应的盐嘛，如：二氧化碳就对应碳酸盐或碳酸氢盐。

4、从你的问题可见你化学学的挺辛苦啊，问的也有点雷，呵呵，不过你还挺用功的嘛，偶刚好是一个高中化学老师，祝你学好它。

Answer 2

1、Na2CO3和NaOH,两者互相交换成分之后，并没有沉淀或气体或水生成，不会反应；（用高中化学的说法，即没有难溶物或难电离物或挥发性物质生成，不会反应。定性记住吧）；Na2CO3能和部分的碱反应，能电离出的阳离子与CO3^2-结合生成沉淀的碱，如Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
2、NaHCO3能和NaOH反应，就定性地知道HCO3-与OH-反应能生成H2O（难电离物），就行了。这与所带电荷都为甚么电荷无关。

Answer 3

会不会反应就看他反应以后有没有现象~！比如气体啊，沉淀啊，或者溶液变色啊~！等等~！如果没有就是不会反应~！其实他们是会反应的~！只是没有现象发生，我们称之为不反应~！不反应也是反应，只是没现象~！
记住这个就好了~！做题就看有没有现象，有现象就看有可能发生哪些，比如碳酸盐，一般会有沉淀和气体产生~！产生气体要哪些条件，产生沉淀要哪些条件~！一般推到这里就没什么问题了~！

Answer 4

1、二者反应既没有挥发性物质产生，也没有难溶物和弱电解质产生，因此二者不反应。
2、碳酸氢根可以看做一个氢离子和一个氢氧根离子，氢离子与氢氧根离子发生中和反应。
3、酸式盐中都有氢离子。
4、生成物就是反应生成的物质，简单地说，就是生成与反应物不同的物质。

Answer 5

HCO3-与OH-反应能生成H2O（难电离物）并不是一步完成的。首先是HCO3-电离出氢离子，再与氢氧根离子反应