Question

一到高中物质的量的化学题

把碳酸氢钠和Na2co3 ;H2o混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，其中钠离子的物质的量浓度是0.5mol/L 。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得的固体质量为多少
是不是5.85g ？但我不知道是怎么算的 谁能解释一下 谢谢 要具体的步骤 谢谢

Answer 1

最后剩下的是NaCl，质量是2.925g。
具体分析如下：
6.56g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物只是起迷惑作用，因为题目中给出了钠离子的物质的量。由于题目中提到，加入盐酸至恰好完全反应，这说明型槐，碳酸钠和碳酸氢钠都转化成了氯化钠（NaCl），无论反应的过程如何，碳酸氢根离子和碳酸根离子都与脊桥氢离子反应生成了二氧化碳和水，而溶液中留下的阴离子仅仅是氯离子。根据电樱租猛荷平衡，n(Na)=n(Cl)，
所以 n(Na)=n(Cl)=0.5mol/L*0.1L=0.05mol
进而求得 m(NaCl)=n(Na)*M(NaCl)=0.05mol*58.5g/mol=2.925g
解答完毕！

Answer 2

固体是氯亮盯化钠伏芦
】
氯化钠的物质的量等于钠离子的=0.05

是敬厅和58.5*0.05

Answer 3

碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，加入盐酸恰好反应，就斗雹只有滑芦氯化钠，蒸干后，由钠元空让帆素守恒，n(NaCl)=0.5mol,m(NaCl)=0.5mol*58.5g/mol=29.25g.