Question

高一化，急 46g金属钠在空气中充分燃烧得到黄色粉末，该粉末跟水反映放出气体的体积是多少，诺所得溶液的

积为500ml，求溶质的物质量浓度。

Answer 1

设和水反应的气体的体积为v，所得溶液的物质量浓度为c

已知钠在空气中发生反应的化学方程式为：
2Na + 02 =====Na2O2 （1）

则生成的黄色粉末为过氧化钠，已知过氧化钠在水中的反应如下：

2Na2O2 + 2H2O=====4NaOH +02 （2）
因为两个反应中反应物完全反应，所以可将先将方程式（1）（2）合并写为一个方程式：

4Na + 2O2 +2H2O=====4NaOH +O2
4*23g 4mol 22.4L
46g 0.5c v

则可得到如下等式：
v = 22.4L/2 =11.2L
c = 2/0.5（mol/L）=4mol/L

注：在上述写成0.5c是因为c =n（溶质的物质的量）/v（溶液体积），因为该溶液的体积为500ml，即0.5L，固n =0.5c

Answer 2

放出的气体是氧气体积为11.2升 溶质的物质量浓度为4MOL/L

Answer 3

n(Na)=m/M=46/23=2mol
2Na+O2=点燃=Na2O2
2 1
2 n(Na2O2)
n(Na2O2)=1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 4 1
1mol n(NaOH) n(O2)
n(O2)=0.5mol
V(O2)=0.5*22.4=11.2L
n(NaOH)=2mol
c(NaOH)=2/0.5=4mol/L

Answer 4

气体(氧气)11.2升 溶液4mol/L