Question

高一化学 物质分类

用化学方程式表示下列转化关系
Ca__CaO __Ca(OH)2__CaCO3
C__CO2__H2CO3__CaCO3

你发现了什么规律？你能用图来表示酸碱盐氧化物之间的转化关系吗？

Answer 1

2Ca+O2=2CaO；CaO+H2O=Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

C+O2=CO2；CO2+H2O=H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O

单质与氧反应为氧化物；
氧化物水合为相应的酸或碱；
酸碱中和反应为盐和水。

酸
单质→氧化物（酸性或碱性氧化物）< >盐+H2O
碱

Answer 2

规律是单质和氧气反应生成氧化物 氧化物和水反应生成对应的酸或者碱 酸和碱再发生中和反应生成盐

我不会在这画图 但是你可以直接找我聊 有问题或许能帮你

Answer 3

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、传热等性质的物质。 金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

在自然界中，极大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞(为液体)外，其他金属都是固体。大部分的金属是银灰色，只有少数不是，如铜是暗红色的。

由於金属的电子倾向失去，因此有良好的导电性，但温度越高时因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。

非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了22种。在周期表中，除氢以外，其它非金属元素都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡。<ref>也有说非金属元素有16种的，这时6种稀有气体元素排除在外。</ref>80%的非金属元素在现在社会中占有重要位置。
性质
非金属在室温下可以是气体或固体（除了溴，惟一一个液体非金属元素）。非金属元素在固体时并没有闪亮的表面，但是不同的元素会有不同的颜色，例如碳是黑色的，而硫是黄色的。非金属的硬度有明显的差别，例如硫是很软的，但钻石（碳的一种）却是全世界最硬的。非金属是易碎的，而且密度比金属要低。非金属不是好的导热体，是电的绝缘体（除了碳在石墨的形态下）。
非金属性
非金属性是非金属元素的通性，它指某种非金属元素的原子得到电子的能力。某元素原子非金属性越强，即其得电子能力越强。
由元素周期表上看，靠右的元素非金属性比靠左的元素非金属性要强，靠上的元素非金属性比靠下的元素非金属性要强。

对于元素的单质，非金属性体现在单质的氧化性上。

氧化物，是氧和其他化学元素组成的化合物，例如铁锈（氧化铁）或铝土矿（氧化铝），通常经由氧化反应产生。氧化物在地球的地壳极度普遍，而在宇宙的固体中也是如此。
氧化物一般不导电。这属性最常以二氧化矽取得优势，况且矽能轻易氧化而成品能制造成电晶体。这是现代电脑科技的多数基本组成。

氧化物一般可通过单质与氧化合，或灼烧氢氧化物、碳酸盐、硝酸盐等盐类得到。

Answer 4

氧化物反应生成酸或碱，酸碱反应生成盐

酸
氧化物< >盐
碱