Question

有道化学题不懂，帮我解释下。答案是c2>2c1,但不知道为什么。请讲详细点

题是：将百分比浓度为a% ，物质的量浓度为c1mol/L 的稀H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a% ，此时物质的量浓度为c2mol/L 则c1 和 c2 的数量关系是？

Answer 1

稀H2SO4的质量分数为98*V1*c1/m1 =a%,即 98c1/ρ1=a%
蒸发掉一定量的水后，质量分数为98*V2*c2/m2 =2a%,即 98c2/ρ2=2a%

所以（98c2/ρ2)/(98c1/ρ1)=(2a%)/(a%)
化简得 c2ρ1/c1ρ2 =2 ,即c2/c1=2*(ρ2/ρ1)
因为蒸发掉一定量的水，所以原来的稀H2SO4变稠，即密度变大
所以(ρ2/ρ1)>1,所以c2/c1 > 2,所以c2>2c1

Answer 2

物质的量浓度c=N/V
质量分数=m硫酸/（m水+m硫酸）
因为硫酸的质量不变，要是蒸发后的质量分数变为原来的2倍
蒸发掉的水就要>原来水的1/2
你自己带入数字吧