Question

高一化学计算,急!!!

1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：
⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？ ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

......46.............................22.4

......1.15..........................V(H2)..........=>V(H2)=0.56L=560mL

(2)Na.....~.....NaOH

.....23..............1

.....1.15...........n(NaOH)........=>n(NaOH)=0.05mol

所以C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.05/0.1=0.5mol/L

这个是我在网上看到的答案，但我还是不懂耶，那个H2的22.4不是标况下的体积吗？钠不是相对分子质量吗？可以这么对着算吗？不应该对应吗
我是这么算的,但好像不对，
)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2mol 1mol
0.05mol M
本题要考虑反应物不足吗？那怎么看出来反应物过量还是不足呢？

Answer 1

这题不用考虑过量的问题，显然水不可能不足量

你的算法也是对的 只要你把M=0.025mol×22.4L×1000=560ml
Na的也等于0.05mol÷0.1L=0.5mol/L（Na+）Na+的量不用再乘以2了 0.5Mol已经是全部了。在乘2就不对了。

Answer 2

下面的相对分子质量根据na的物质的量的平衡计算的，在反应中Na的物质的量不变，一份Na生成一份NaOH

Answer 3

你这样算也是正确的
n=0.25mol
V=0.25*22.4=0.56l=560ml