Question

求解几个化学题

1.三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶与水）有关试验数据如下表：
反应前 反应后
试验 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
数据 150g 12g 157.6g

相对原子质量：C 12； O 16； Ca 40
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________________g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2Hcl=CaCl2+H2O+CO2)

下面这两个题麻烦写一下过程就行！！！！！！！！！！
2.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4水，则关于这种物质描述正确的是（ ）
A：该物质只含有碳元素与氢元素
B：该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C：该物质一定含有碳元素和氢元素，肯可能含有氧元素
D：该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

2某石灰厂煅烧石灰石生产石灰，若生产1008t生石灰，需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为（煅烧石灰石发生的反应主要为：CaCO3=CaO+CO2) ( )
A：1620t
B：1800t
C：1900t
D：2000t

麻烦各位了...
第一题也要过程..麻烦了..

Answer 1

一题对位看不懂，不过CO2=反应前的总m-反应后总m ；二问通过化学方程式计算出CaCO3的m，再除以样品的m就好了
2.n(CO2)=8.8/44=0.2mol n(H2O)=5.4/18=0.3mol
该物质中碳元素与氢元素的质量比为:0.2*12/0.3*2*1=4/1
该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为:0.2/0.3*2=1/3
氧元素不能确定，因此选C
3.需要纯CaCO3的质量为：100/ 56/1008=1800t
需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为:1800/90%=2000t

Answer 2

1 4.4g 83.3%
2 C 8.8gco2 物质的量为0.2mol 5.4g的水物质的量为0.3mol
则 c：h 为 1:3 在空气中燃烧 所以氧元素不能判定
3 D 生产生石灰1008t 单位忽略下成g吧 那么生石灰物质的量为18mol
根据方程式得出碳酸钙需要18mol 质量为1800
而石灰石中只含90% 所以1800/0.9=2000