Question

高中化学选择题

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在醋酸电离平衡，当加入下列某液体时，该醋酸的电离程度，溶液的PH值都减小，则加入的液体是（ ）
A、醋酸钠浓溶液 B、氨水 C、浓盐酸 D、水
选出答案并且挨个解释下！

Answer 1

CH3COOH=CH3COO- + H+
A,增加了CH3COO-，电离平衡逆向移动，电离程度降低，H+浓度降低，PH变大。
B,加入氨水，加入另一个平衡NH3~H2O=NH4+ + OH- 氢氧根离子中和了醋酸电离的氢离子，因此平衡正向移动，电离程度增加，PH值不确定。
C,加入浓盐酸，提供了H+，平衡逆向移动，电离程度减小，因为H+浓度增加，所以PH变小，为正确答案。
D,加入水以后平衡正向移动，电离程度增大。

Answer 2

根据醋酸的电离程度，溶液的PH值都减小可以推测加入到溶液中的液体是酸性的 并且很可能是强电解质 因为强电解质的H+会全部电离出来 会使pH降低
A会抑制醋酸电离 但是不会使溶液pH降低
B酸碱中和 醋酸电离程度加大 但是pH会升高 因为发生了酸碱中和反应
C正确 浓盐酸电离出大量好氢离子 可以使溶液pH降低 同时溶液中的氢离子浓度升高可以抑制醋酸电离
D加水不会使pH降低

Answer 3

醋酸钠浓溶液显碱性，加入后溶液的PH值增大。
氨水溶液也显碱性，同理PH值增大
加水后溶液变稀，促进水解。
加浓盐酸，增加了氢离子浓度，PH值减小，抑制醋酸电离。
综上：选C

Answer 4

c。A中加大醋酸根浓度，使电离程度减小，氢离子减少，PH加大。B中加碱，PH增大，C氢离子浓度增大，PH减小，电离程度降低，D是稀释，电离程度增大，PH增大。

Answer 5

C 增大了溶液中氢离子的浓度 ，所以电离减小，PH也减小