Question

初三化学题目，高手来啊，我图没有。

某同学用如图所示的装置来测定氧化铜的质量分数，反应的化学式为CO+CuO==Cu+CO2 图大概是CO通入试管中，与CuO在高温下反应，反应生成的气体接到盛有澄清石灰水的试剂瓶中。
1.实验中，一共用去CO的质量为11.2克，
2.若氧化铜样品的质量为10克，完全反应后，剩余固体的质量是8.4克，
3.盛装澄清石灰水的试剂瓶增重4.0克
求该氧化铜样品中氧化铜的质量分数？（答案是80%）怎么算啊。
我答案都告诉你了，高手帮帮忙。过程是怎样子的。
这里的试管改为烧杯，就是我说的图了 ，快来人啊，急急急

Answer 1

解：设样品中氧化铜的质量为x
CO+CuO==Cu+CO2
80 64
x 8.4g-(10g-x)
80/64=x/[8.4g-(10g-x)]
解得x=8g
样品中氧化铜的质量分数为8g/10g*100%=80%
答：略

Answer 2

CO+CuO==Cu+CO2 △m
80 64 16
x 10-8.4 x=8g
8/10=80%
题中CO不能作为计算的依据,因为在实验中要先通CO再加热,CO没有全部参加反应, 澄清石灰水的试剂瓶增重4.0克也不能作为计算的依据,因为题中没有讲澄清石灰水是足量的,也有可能有部分CO2没有被吸收

Answer 3

1.解:因为氧化铜样品的质量为10g，完全反应后，剩余固体的质量是8.4g.
所以氧元素质量为10g-8.4g=1.6g
设CuO质量为x
Cu0 O
80 16
x 1.6g
80 16
--=----
x 1.6g
80*1.6g
x=-------=8g
16
所以CuO的质量分数为
8g
---*100%=80%
10g
答:氧化铜质量分数为80%.

Answer 4

具体的计算
CO + CuO== Cu+ CO2 Δ
79.5 16
x 1.6
x=7.95g
质量分数=7.95/10=0.8
Δ表示固体的减少量，其实就是氧化铜中氧的质量。

Answer 5

(1)CO+CuO==Cu+CO2 △m
80 64 16
x 10-8.4 x=8g
8/10=80%
题中CO不能作为计算的依据,因为在实验中要先通CO再加热,CO没有全部参加反应, 澄清石灰水的试剂瓶增重4.0克也不能作为计算的依据,因为题中没有讲澄清石灰水是足量的,也有可能有部分CO2没有被吸收 (2)CO + CuO== Cu+ CO2 Δ
79.5 16
x 1.6
x=7.95g
质量分数=7.95/10=0.8
Δ表示固体的减少量，其实就是氧化铜中氧的质量。 0.0~~!

Answer 6

11.2g和4.0g都是迷惑人的，CO还原CuO时，只是把CuO中的O夺出来，所以完全反应后固体质量减少的就是CuO中O的质量，为1.6g，由此一个量可求CuO质量，再除以10.0，就是质量分数