Question

高一化学（急~~~）

A、B（均是1-18号以内的元素）两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，将这两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放出1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。求A、B是什么金属？

要有适当解释~~
我也知道是镁和铝，重要的是解题过程~~~

Answer 1

其实一看就是镁和铝了

1。344/22.4=氢气摩尔数=0.06
因为两种金属反应中放出氢气体积数相等
A(H2)=0.03MOL B(H2)=0.03mol

又因为AB物质量比为3：2
一MOLH2要2MOL电子

也就是3份A反应换出与2份B反应同样的氢气

综上。

A+2 B+3

这是比较详细的解

如果要简单点的就是
因为生成氢气相等，则转移电子数目相等
电子总数相等
则A摩尔数XA化合价数=B摩尔数XB化合价数

Answer 2

只看8:9，就能出猜出来是A镁B铝