Question

九年级化学方程式计算

声明化学式中的角标（就是字母右下角的那个数字用括号括起来表示。例：氧气O（2））
正题：在实验室加热一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰（示范一下MnO（2））的混合物制取氧气。当收集到需要的氧气后，停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.04g。让后继续加热剩余固体至完全反应，又收集到了0.96g氧气。计算混合物中氯酸钾的质
量
MnO(2)
。化学式为2KClO(3)=========2KCl+3O(2)
△
列出方程式，详细

Answer 1

解：设第二次反应消耗氯酸钾的质量为X。

MnO(2)
2KClO(3)=========2KCl+3O(2)↑
△

245 96

X 0.96g

245 : X = 96 : 0.96g

X = 2.45g

第一次反应生成氯化钾的质量： 4.04g －2.45g－ 0.1g = 1.49g

第一次反应消耗氯酸钾的质量为Y。

MnO(2)
2KClO(3)=========2KCl+3O(2)↑
△
245 149

Y 1.49g

245 : Y = 149 : 1.49g

Y = 2.45g

原混合物中氯酸钾的质量:2.45g + 2.45g = 4.9g
答：混合物中氯酸钾的质量是4.9g。

Answer 2

第一次反应完全，氯酸钾和氯化钾混合物质量 = 4.04 - 0.1 = 3.94g；

接着第二次反应收集到0.96g，即0.03mol氧气，那么：
MnO(2)
2KClO(3)=========2KCl+3O(2)
△
2 2 3
x y 0.03

得到x=y=0.02mol，那么第一次反应后还剩下氯酸钾0.02*122.5 = 2.45g，那么原来混合物中的成分应该是 2.45g 氯酸钾 和 1.49g 氯化钾。

有：K 元素含有 0.02mol + 0.02mol = 0.04mol；

最后可得出：反应前原混合物中含有氯酸钾 0.04*122.5g = 4.90g；

不知道这样的解题过程你满意否