常温常压下，24molH2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来的压强，剩余气体体积为3mL
接着上面：则原混合气体中H2和O2的分子个数比可能是？A。1:16B.16:1C17:7D.5:7加上推导过程。谢谢。...
接着上面：则原混合气体中H2和O2的分子个数比可能是？
A。1:16 B.16:1 C17:7 D.5:7
加上推导过程。谢谢。 展开
A。1:16 B.16:1 C17:7 D.5:7
加上推导过程。谢谢。 展开
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反应了24-3=21ml气体
因为H2和O2反应比是2:1
所以有14mlH2和7mlO2反应
如果剩下的3ml是H2，则原混合气体中H2和O2的分子个数比=(14+3):7=17:7
如果剩下的气体是O2，则原混合气体中H2和O2的分子个数比=14:(7+3)=7:5
选C
因为H2和O2反应比是2:1
所以有14mlH2和7mlO2反应
如果剩下的3ml是H2，则原混合气体中H2和O2的分子个数比=(14+3):7=17:7
如果剩下的气体是O2，则原混合气体中H2和O2的分子个数比=14:(7+3)=7:5
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苏州第六工坊电子科技
2024-07-10 广告
工作原理：介质在某一特定压强的温度以上，会转变成同时具有气体和液体性质的超临界流体，其粘度和扩散系数接近气体，密度和溶解能力接近液体。这一特定的压强和温度点称为临界点。在临界点时介质的表面张力为零，干燥过程无须经历气液转换过程，对样品的破坏...
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应为3MOL
可能是C
可能是C
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