Question

无机化学求助！

1.已知水的凝固点下降常数Kf=1.86K.Kg.mol-1.若b(AB)=0.01mol.kg-1的AB水溶液的凝固点是-0.0186摄氏度，则AB分子的离解度为D（请讲讲）
A 100% B 99% C 1% D 0%
2.某溶胶在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带（负电）？
我想问问不是应该带正电的吗，但是答案肯定是负电讲讲呗！
3.对氢氧化铁溶胶，K2SO4的凝结值与KCL的凝结值相比（K2SO4）较小。
请问是根据产生fecl3的稳定吗？
4.硝基苯（C6H5NO2）和苯(C6H6)可无限混溶。二者的凝固点分别为5.7摄氏度和5.5摄氏度，凝固点降低常数分别为8.1K.Kg.mol-1和5.12K.Kg.mol-1。二者按不同比例混合，可配的两种凝固点均为0摄氏度的溶液。使计算此2溶液中硝基苯的质量分数。已知硝基苯的M=123g.mol-1和苯的M=78g.mol-1。
这个题我真的不会啦求求那位老师帮帮我吧！答案是5.2%和12%
5.测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（渗透压法）
这个题的选项是四种溶液的依数性，答案是上边这个，为什么凝固点下降不对呢？

Answer 1

我给你回答第四题，我发现网上有些回答是错误的，回答的也不详细，容易误导人。
此题在解答时，最容易出错的地方在于对于定义的理解和单位的换算
⑴ 、ΔTf=Kf×bB
此式中，Kf为凝固点下降常数，随溶剂而变，也就是用溶剂的Kf进行相关计算；其中的bB=nB/mA，mA是溶剂的质量，nB是溶质的摩尔数，nB=mB/MB；
⑵ 、ΔTf是针对稀溶液来说的，所谓稀溶液，那么溶质所占的比例一般来说都不高；
⑶ 、此类习题，最容易出错还在于单位的换算
解答：此题说可配成两种凝固点均为0的容易，也就是说，一种是以硝基苯为溶剂，一种是以苯为溶剂，那么就分为两种情况来解答
第一种，以硝基苯（以字母A代替）为溶剂时，苯（B）为溶质，那么
ΔTf=5.5K=Kf×bB=8.1 K·Kg·mol-1×nB/mA=8.1 K·Kg·mol-1×mB/MB×mA
即，5.5K×MB=8.1 K·Kg·mol-1×mB/ mA
即，5.5K×78 g·mol-1=8.1K·Kg·mol-1×mB/ mA，这个地方要注意，mB和mA的单位一致，他们两单位可以互相消除，仔细看一看，就8.1后面的Kg和78后面的g是不能直接消除的，那么8.1是应该乘以1000换算成g的，这样整个式子两边的单位才可以完全互相消除，mB和mA的的比例关系才可以是纯粹的数字比例，
即，5.5K×78 g·mol-1=8.1× 1000K·g·mol-1×mB/ mA
mB/ mA=5.5K×78 g·mol-1/8.1× 1000K·g·mol-1=0.0529
即，mB=0.0529mA
那么，WA= mA/（mB+ mA）=1/1.0529=94.97%
第二种，以苯（B）为溶剂时，硝基苯（以字母A代替）为溶质，那么
ΔTf=5.7K=Kf×bB=5.12 K·Kg·mol-1×nA/mB=8.1 K·Kg·mol-1×mA/MA×mB
即，5.7K×MA=5.12 K·Kg·mol-1×mA/ mB
即，5.7K×123 g·mol-1=5.12K·Kg·mol-1×mB/ mA
即，5.7K×123 g·mol-1=5.12× 1000K·g·mol-1×mA/ mB
mA/ mB=5.7K×123 g·mol-1/5.12× 1000K·g·mol-1=0.1369
即，mA=0.1369mB
那么，WA= mA/（mB+ mA）=0.1369/1. 0.1369=12.04%
所以这题的答案里面，12%是正确的，及硝基苯作为溶质时，而5%是错误的，硝基苯作为溶剂时的质量分数不可能这么小，应该是94.97%
我这题解答详细查了书本，重新理解了定义，但是不能保证一定是正确的，而且，这是我在电脑上手打出来的，也可能存在些书写错误，所以请你也要认真翻阅书本定义，在理解的基础上自习核对；
对于错误的习题，应该自习理解，一直到透彻为止，不然下次遇到与之类似的仍然犯迷糊，我以前就犯过很多这样的错误，与你共勉！

Answer 2

1.若解离则两部分都做溶质。算式显然ΔT=Kf*b（AB）
如解离类似b（AB）=b（AB）+b(A)+b(B)
2.胶体往往吸附一层相对稳定的相反电荷的离子，再往外的一层就易游离。题目的意思应该指核。
3.应该与阴离子的电荷量有很大关系
4.以硝基苯作溶剂，苯做溶质，凝固点下降5.7,Kf用8.1。求得5.2%
以苯做溶剂，硝基苯做溶质，凝固点下降5.5， Kf用5.12，求得12%
5.灵敏度太低不用凝固点下降。