高一化学金属计算
将5gMg,Al,Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H22.8L（标况），则三种金属的物质的量之和为多少？（答案为小于0.125mol，但我不知道为什么……可...
将5gMg,Al,Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8L（标况），则三种金属的物质的量之和为多少？
（答案为小于0.125mol，但我不知道为什么……可以给出详细步骤么？） 展开
（答案为小于0.125mol，但我不知道为什么……可以给出详细步骤么？） 展开
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Mg + H2SO4 ==== H2 + MgSO4
Fe + H2SO4 ==== H2 + FeSO4
Al + (3/2)H2SO4 ==== (3/2)H2 + (1/2)Al2(SO4)3
2.8L（标况）H2为 2.8/22.4 = 0.125 mol
镁铁都是1mol金属置换出1mol氢气, 但1mol铝置换出1.5mol氢气, 金属中有铝,物质的量之和就肯定小于0.125mol
Fe + H2SO4 ==== H2 + FeSO4
Al + (3/2)H2SO4 ==== (3/2)H2 + (1/2)Al2(SO4)3
2.8L（标况）H2为 2.8/22.4 = 0.125 mol
镁铁都是1mol金属置换出1mol氢气, 但1mol铝置换出1.5mol氢气, 金属中有铝,物质的量之和就肯定小于0.125mol
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