Question

化学方程式配平问题

N2+H2=NH3
NO2+H2O=HNO3+NO
请教一下高手怎样把以上两道式子，用电子守恒法配平？谁得几个和谁失几个电子？
过程详细点！谢谢！

Answer 1

N2+H2=NH3 N:0价到-3价 降3价，得3个电子，N2得6个电子
H：0价到+1价，升1价，失去一个电子，H2失2个电子。
所以，电子要得失相等，N2,H2之比应该是1：3，所以系数分别是是1和3。
然后用原子守恒配平其他的。
N2+ 3 H2= 2 NH3
NO2+H2O=HNO3+NO HNO3 N:+4价到+5价 升1价，失1个电子
NO N：+4价到+2价，降2价，失2个电子
所以，电子要得失相等，HNO3,NO之比应该是2：1，所以系数分别是是2和1。
NO2+H2O=2HNO3+ 1 NO
然后用原子守恒配平其他的。
3 NO2+H2O=2HNO3+ 1 NO
配平可以配反应物系数，也可以配生成物系数。看情况，如果氧化剂还原剂是一个，就赔产物。如果氧化产物还原产物是一个就配反应物。

Answer 2

第一个，简单的化合反应，N得电子，H失电子N2+3H2=2NH3
第二个，岐化反应，一部分得电子，一部分失电子；得电子的N由正四价降到正二价，失电子的由正四变到正五价，那么关系就是一比二啦，所以
3NO2+H20=2HNO3+NO

Answer 3

不要光想着答案，要讲究方法，无机反应不外乎就是化合价的升降，电子的得失，得电子和失电子数目要相等，左右边原子个数也要相等！