Question

关于盐类水解的问题

（1）比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是强酸的物质的量浓度大于弱碱的,就是说弱碱过量了,我看资料上就说因为这个原因所以溶液pH＞7,但是不是生成了强酸弱碱盐吗?强酸弱碱盐不是在水溶液中显酸性吗?但pH为什么又会大于7呢?
（2）请问下如何判断水解反应的程度与电离的程度谁大些.
（3）为什么硅酸根离子的水解只有一步就完成了?
（4）是不是完全水解只能是产物都是沉淀或者气体吗?只有一种产物是沉淀或者气体不行吗?为什么?
（5）以碳酸氢根为例,请说明下它在水中会发生哪几种反应,这几种反应有关系吗?如果有,是什么?
答得好的话,还会给分~

Answer 1

（1）首先要知道水解是少量的。这里碱过量还会抑制水解。
（2）要知道一些常见酸式盐的酸碱性。
常见的酸式盐显碱性的有：HCO3盐，HS盐
如：HCO3 - = H+ + CO32- 电离，显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解，显碱性
因为，总体上显碱性，所以，水解大于电离。
常见的酸式盐显酸性的有：HSO3盐，HC2O4盐,H2PO4盐
如：HSO3 - = H+ + SO32- 电离，显酸性
HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3 水解，显碱性
因为，总体上显酸性，所以，电离大于水解。
所以，能知道盐显什么性，就可以判断电离水解程度大小。
（3）因为生成硅酸沉淀，不可逆。
（4）不可以，因为如果其中一种仍然存在溶液中的话，会使H+或OH-浓度增加，使水解收到抑制，就不能完全水解了。
（5）HCO3 - = H+ + CO32- 电离，显酸性
HCO3 - + H2O = OH- + H2CO3 水解，显碱性
因为，总体上显碱性，所以，水解大于电离。
还有一个:CO3 2- + H2O = OH- + HCO3-
三个平衡同时存在，只是程度大小不同。

Answer 2

1.电离总是大于水解 所以Ph>7
2 上面说了
3 因为会生成沉淀 从体系分离出来
4 不行 应为原子守恒和电荷守恒
5 其的电离和水解反应 其电离大于水解 不知道你想问什么 又不能跟你讲Ka Kb