Question

气体的压强，体积，温度的关系

在一个绝热汽缸中用一密闭的活塞封闭着一定质量的气体，现用外力将活塞向下压一段距离。将外力撤去后，因气体膨胀，把活塞和重物逐渐举高，则在活塞上升的过程中：
A、气体压强不变B、气体的压强减小C、气体的温度升高D、气体的温度降低
两容器中盛有不同的理想气体，它们的质量和温度以及压强相同，但容积不等，那么他们的：
A、单位体积内的分子数是相等的B、单位体积内的气体的质量是相同的C、单位体积内气体的摩尔数是相同的D、单位体积内气体的内能是相同的
求解，望高手解答，希望能说明原因
这么多答案啊，谁能给个肯定的答案

Answer 1

PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论。
（1）在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。
（2）在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。
（3）在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
阿佛加德罗定律推论
一、阿佛加德罗定律推论
我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1
(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1
(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2
具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：
(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
二、相对密度
在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。
注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。
②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。

所以第一题：选择 B。
PV/T = 常数，由题意可知 V增大，则P减小（v增大单位体积内的分子数减少，所以压强减小），由P,V变化，可知 温度 T 可能增大可能减小。
第二题：选择 D
由m = pv可知，在 m,v相同的情况下，密度p是不一样的。所以A,B,C都错。
把上面的关系好好理解，我相信以后这样的题目一定难不倒你。
在这两题上，我有把握我所选的答案的正确性，希望能帮到你。

Answer 2

首先声明，所有此类问题，用 PV = nRT 分析可以完全解决。
P 压强
V 体积
T 温度
n 物质的量
R 常数=8.13 是定值，不用管它。

第一题：BD
解析：气体托重物上升，对外做功，能量降低，温度T变小。
P（V变大 ）= (nR定值)（T降低）
那么，压强P只能降低

第二题：ACD
解析：两气体 (P相等)V = n（RT相等）
所以 V1/V2 = n1/n2
n1/V1 = n2/V2 (说明A,C对)
B项：题意说，二者总质量相同，但体积不同，B错误。
D项：二者温度相同，随便取任何一块气体为样本，内能均相同

Answer 3

高二新课 固体液体和气体
§12.9 气体的压强、体积、温度间的关系
要 点：巩固气体压强的微观解释
知道气体压强、体积和温度之间的关系
能用气体参量来叙述生活实例中的变化
教学难点：气体压强、体积和温度三者之间的制约关系
考试要求：高考Ⅰ（气体的状态和状态参量，气体的体积、压强、温度之间的关系），会考
课堂设计：学生已涉及到了气体压强的微观解释，本节可进一步从撞击、作用力、频繁等因素将气体压强转到宏观的决定参量温度和体积上来，并使学生认识到参量之间是有联系和制约的，也能从一些生活事例中用气体状态参量的眼光观察和解释。为降低难度，分别将相互关系分立讨论，再通过小结得到实用的定论。为应付一般习题中的参量定性讨论，可介绍（PV/T＝常量）式。
解决难点：在复习气体压强微观意义的基础上，将微观量转化为宏观的参量，继而结合学生的一些生活经验得出三参量之间的关系，并再在生活实例中应用检验，作为定性了解可依据课本不再展开。
学生现状：用气体压强的微观意义来理解与温度和体积之间的关系有困难；
用微观意义来理解参量的变化尚不适应；
用微观意义定性知道生活实例不知所措。
培养能力：分析综合能力，理解推理能力
思想教育：唯物主义世界观
课堂教具：针筒，气球
一、引入
【问】气体压强是如何产生的？
分析：大量气体分子频繁的碰撞器壁而产生的
【问】影响气体压强大小的因素有哪些？
分析：温度、体积
那么气体的压强与气体的温度、体积之间有什么样的定量关系存在呢？这就是今天这堂课我们要解决的问题。
二、气体压强和体积的关系
学生阅读《气体压强和体积的关系》部分
我们研究的对象是什么？实验的先决条件是什么？得出了什么结论？
分析：我们研究的对象是密封在注射气内质量一定的气体；实验的先决条件是：气体的温度不变。实验结论：体积减小时，压强增大；体积增大时，压强减小。
【问】用气体分子热运动的理论即从微观方面解释这个实验结论。
分析：温度不变，分子的平均动能不变，质量一定，体积减小，单位体积内的分子数增多，即分子越密集，所以气体压强增大。
【问】如果压缩气体的同时，温度降低，还一定是“体积越小，压强越大”吗？
分析：温度降低，分子平均动能减小，所以压强不一定增大。
结论：一定质量的气体，温度不变，体积减小，压强增大。PV＝常量

三、气体体积和温度的关系
根据生活当中的热胀冷缩现象，气体体积和温度之间有一定的关系：温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。V / T =常量
前提：气体的质量一定，气体的压强不变
四、气体压强和温度的关系
比如炎热夏天，打足了气的自行车在日光的照射下，有时候会胀破，这是轮胎中气体温度升高，压

Answer 4

第一题BD第二题AC