Question

电解平衡题目！！求详细分析步骤！我完全不知道怎么分析

将标准状况下体积为2.24L的H2S气体缓慢通入100 mL 1.5mol/L的氢氧化钠溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是（ ）
A、c(Na＋) ＞c(HS－)＞c(S2－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)
B、c(Na＋) ＋c(H＋) = c(HS－)＋2c(S2－) ＋c(OH－)
C、c(Na＋) ＞c(HS－)＋c(S2－) ＋c(H2S)
D、c(HS－)＋c(S2－) ＋c(H2S) = 1.0mol/L

Answer 1

NaOH是0.1*1.5=0.15mol
H2S是2.24/22.4=0.1mol
所以H2S过量，产物有NaOH和NaHS
若不考虑水解，生成的Na2S和NaHS一样多，都是0.05mol
但是S2-要水解，且水解程度大于HS-，所以HS-一定大于S2-
水解生成了OH-，溶液显碱性，A 错在c(H＋) ＞c(OH－)

B是电荷守恒，对的
C是物料原理，Na物质的量比S物质的量大，所以右边是所有S物质的量之和，对的
D对，是物料守恒

Answer 2

A 钠完全电离 最多 硫根水解出硫氢根 硫氢根电离出硫根水解出硫化氢 所以硫氢根多 但都是强碱弱酸盐 水解出氢氧根 所以比氢离子多 错的
B离子守恒
C钠1、5摩 硫1摩 钠比硫多
D物料守恒
A错的