Question

18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知

18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝－Q1kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是

A、1/2Q2 kJ B、1/3Q2 kJ C、1/3（Q1+Q2）kJ D、1/3Q1 kJ
我需要解答过程
正确答案为A ⊙﹏⊙b

Answer 1

答案是A
n（C）=18/12=1.5mol
n(CO)=1.5*1/3=0.5mol
损失的热量对应的就是0.5molCO燃烧放出的热量，即0.5mol*Q2kJ/mol＝1/2Q2 kJ

Answer 2

A，损失的只是一氧化碳未生成二氧化碳的那部分热能。

Answer 3

A