Question

高二化学题

13、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、
c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，
则下列判断不合理的是
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L
答案选C，为什么啊？ 请分别解释ABCD 谢谢您！~~

Answer 1

A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1：3 ；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1：3 ；所以，起始时也一定是1：3 。
B、Y的生成速率是V逆，Z的的生成速率是V正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以3：2表示V正=V逆，正确。
C、如上所述，X、Y的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等。
D、大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L就是反应生成的，这需要0.04mol/L的X，平衡时X、Y、Z的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14 。

Answer 2

A反应比率1：3即每生成一份A必有三份B 平衡浓度1：3
所以任意时刻浓度相同
B 速率之比等于系数之比
C错的同A
D不知 我觉得也错的

Answer 3

X + 3Y 2Z
起始浓度 C1 C2 C3
反应浓度 X 3X 2X
平衡浓度 0.1 0.3 0.08
不管反应方向怎样C1:C2=1:3
B平衡时对于同种物质而言是正逆反应速率相等，
也就是Vz正＝Vz逆＝2/3Vy逆
C转化率是相同的
D考虑的还是方向的问题，要是向右则C1为最大值0.14，由于是可逆反应不可进行到底，故不可为0.14
要是向左，最小可为0，但是题干又说不是0
最终为0<C1<0.14

Answer 4

因X，Y浓度未 知，当X：Y为1：3时，其转化率相等，当X：Y不为1：3时，其转化率不相等，故应选C

Answer 5

A不知道
B应是2:3
C是相等的
D应大于0.14.压强减小,逆向移动,浓度就增大了.