化学可逆反应
若起始在d烧瓶充入mgN2O4，此时瓶中压强101000pa当可逆反应N2O4=2NO2达到化学平衡状态时压强变为151500pa则平衡混合气体平均相对分子质量为...
若起始在d烧瓶充入mgN2O4，此时瓶中压强101000pa 当可逆反应 N2O4= 2NO2 达到化学平衡状态时压强变为151500pa则平衡混合气体平均相对分子质量为
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N2O4 = 2NO2
1 0
1-x 2x（设平衡时N2O4减少x）
理想气体压力比=mol比，故反应前后气体mol数比值为：1/1.5
即：1/（1-x+2x）=1/1.5 解得x=0.5。
平衡时气体总mol数1.5（假设原来为1）
混合气体平均相对分子质量为：1*92/1.5=61.33
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1-x 2x（设平衡时N2O4减少x）
理想气体压力比=mol比，故反应前后气体mol数比值为：1/1.5
即：1/（1-x+2x）=1/1.5 解得x=0.5。
平衡时气体总mol数1.5（假设原来为1）
混合气体平均相对分子质量为：1*92/1.5=61.33
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
很多固体材料生产过程中采用固相法生产工艺，如层状氧化铝、磷酸铁锂正极材料等，这些材料生产过程中需要对原材料进行分散均匀，然后进行高温烧结，然后得到产品。但是在生产过程中往往存在分散剂与前驱体分散匹配性差，导致分散体系粘度很高，无法获得高含量...
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压强变为原来的1.5倍，根据PV=nRT
气体的物质的量也为原来的1.5倍
N2O4= 2NO2
起始 m/92 0
反应 -x +2x
末状态 m/92 -x +2x
末状态是起始的1.5倍 m/92 -x +2x=（m/92） *1.5
x=m/184
所以，末状态总物质的量=m/92 -x +2x=3m/184
平均分子量=m/n= m/(3m/184)=61.3
气体的物质的量也为原来的1.5倍
N2O4= 2NO2
起始 m/92 0
反应 -x +2x
末状态 m/92 -x +2x
末状态是起始的1.5倍 m/92 -x +2x=（m/92） *1.5
x=m/184
所以，末状态总物质的量=m/92 -x +2x=3m/184
平均分子量=m/n= m/(3m/184)=61.3
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