Question

24、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，电解10 t氧化铝最多可生产多少

24、工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小丽同学的解法
小明同学的解法

解：设铝的质量为x

2Al2O3 通电 4Al + 3O2↑

204 108

10t x

答：最多可生产5.3t铝．
解：氧化铝中铝元素的质量分数：

铝的质量为：10t× 53%=5.3t

答：最多可生产5.3t铝．

请你回答下列问题：

⑴你认为他们的解题思路和方法都正确吗?

⑵对“34 g过氧化氢完全分解(化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑)产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。

⑶你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?

Answer 1

(1)他们的解题思路和方法都正确,前者是根据化学方程式的计算，后者是根据元素质量守恒。
⑵对“34 g过氧化氢完全分解(化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑)产生氧气的质量为多少克?”一题，可以用第一种方法解，不好用第二种方法，
解：设O2的质量为x
2H2O2 =2H2O+O2↑
68 32
34 x
68/34=32/x x=16
答：产生氧气的质量为16g
⑶只有在化合物中的某种元素全部转化为产品时，小丽和小明同学的解法才都能使用

Answer 2

．⑴正确
⑵不能
解：设产生氧气的质量为x
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
68 32 34g X
答：略
⑶反应物只有一种，反应物中的某元素全部转化为所求生成物

Answer 3

解：（1）他们的解题思路和方法都正确．因为小丽用的是“根据化学方程式的计算”，小明用的是根据元素的质量分数的计算；
（2）本题不能用小明的方法解答，因为过氧化氢完全分解后，氧元素没有都在氧气中，还有一部分在H2O中存在．
设产生氧气的质量为x，
2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑
68 32
34g x
∴68：32=34g：x，
解之得：x=16g．
答：产生氧气的质量为16g．
（3）根据质量守恒定律，小丽同学的解法在任何情况下都能使用；而只有在化合物分解后，要求的元素的质量没有被分解到两种物质中时才能使用小明同学的解法．