Question

初二科学 关于溶解度的

t℃时，将硝酸钾溶液分成两份，一份恒温蒸发水达饱和时，质量减轻一半；另一份加硝酸钾晶体达饱和时所加晶体恰好为此份溶液质量的八分之一，求：
（1）t℃时，硝酸钾的溶解度；
（2）原溶液中溶质的质量分数

有点难。。。。。。

Answer 1

是将硝酸钾溶液分成两等份吗？设每份质量为M克，
则第一份蒸发掉的水为M/2克
第二份加入硝酸钾晶体的质量为M/8克
说明t℃时M/8克硝酸钾晶体放入M/2克水恰好形成饱和溶液
S/100＝（M/8)/(M/2)
S＝25
则t℃时，硝酸钾的溶解度为25克/100克水

设M克溶液中溶质为X克
X/(M-M/2)＝25/(25+100)
X＝M/10
则原溶液的质量分数为：(M/10)/M＝10%

Answer 2

设原来的两份溶液里溶质的质量为1，溶液质量为x。第一份处理后，溶质为1，溶液为x/2；第二份处理后，溶质为1+x/8，溶液为x+x/8。这这两者比值应该相同，求出来x=10。所以溶解度是1/5*100=50，原溶液质量分数是1/10

Answer 3

也就是说原溶液一半质量的水中放原溶液质量八分之一的硝酸钾晶体刚好饱和，OK？所以溶解度就是25g。也就是一单位质量的水和1/4质量的硝酸钾刚好饱和~第二问就容易了嘛，10%嘛。这些概念都忘了~也不知道网上查的定义对不对，所以你验算下吧。