Question

初三上化学问题 麻烦！！

1.氧化还原反应的简单介绍，
就好比 c+co2==2co 这是氧化还原反应么，为什么
怎么判断是不是氧化还原反应。
2.pbs+4h2o2==pbso4+4h2o
这个反应中的氧化剂和还原剂分别是什么。
如何看？
3.金属+o2==金属氧化物 在过程中是燃烧还是加热，如何判断
4.非金属+o2==非金属氧化物 一般都是燃烧的么？
5.集气瓶的使用，什么时候是从长管进什么时候又是从短管进？

因为还是初三麻烦用最简单的语言描述。。

Answer 1

既然是初三，那么判断氧化还原反应反应就该从得失氧的角度来看，1、2两个都是氧化还原反应，第一个从C的角度看它通过反应得到了氧而CO2失去了氧整个反应既有得氧的有用失氧的，因此是氧化还原反应。第二个，氧化剂是H2O2,因为它失去了氧；还原剂是PbS，因为它得到了氧。
金属与氧气反应情况比较复杂，有的要条件，有的不要，有些金属条件不一样产物也不一样，比如Fe；所以不能一概而论，你最好平时注意一下归纳总结，把特殊一点的记住，剩下了你写加热就没问题了。
非金属与氧气反应一般都是点燃
集气瓶的使用是看你用来干什么，比较常见的一个是洗气（就是除去气体中混有的杂质),这个就需要长进短出；另一个就是收集气体，这时就是密度比空气小的气体用短管进，密度比空气大的气体用长管进。再告诉你一个很简单的判断气体密度比空气大还是小的方法，你就比较相对分子质量，空气的约为29，相对分子质量比29大的密度就大，反之亦然。

Answer 2

我先回答你几个问题
1.是氧化还原反应 判断是不是氧化还原反应是看反应物化合价有没有变化
2.得电子的是氧化剂,也就是说化合价降低的,反之还原剂,本题h2o2氧化剂,pbs为还原剂

3.不一定要燃烧和加热,有的需要一般不活泼的金属,不如银,铜,有的不需要,如钠,镁等
4.也不一定
5.主要取决于气体的密度,与空气比较

不明白.HI我

Answer 3

初中的要求：
氧化还原反应：氧元素的转移的反应。得到氧的是还原剂，被氧化，失去氧的是氧化剂，被还原。
第一个方程，二氧化碳是氧化剂（失去一个氧，变成了一氧化碳）
C是还原剂（得到一个氧，变成了一氧化碳）

第二个方程硫化铅是还原剂（得到了氧），过氧化氢为氧化剂（失去了氧变成了水）

第三个得看具体的金属。这个属于各个金属的性质，你学要记住的。
比如，镁要点燃，铁必须在纯氧气里面才能燃烧，生成四氧化三铁，在空气里面缓慢氧化，生成铁锈是三氧化二铁。
钠缓慢反应生成氧化钠，如果燃烧生成过氧化钠。
都是自己的特点，你得记忆。

第四也是具体的你都需要记住，剩下的你就不用管了。

第五个：这个你记住一个空气的平均分子量是22，那么你看气体的分子量比这个大的，比如氧气（32）那就用向上排空气法，因为氧气比较重，氢气（分子量为2），比较轻就用向下排空气法。这里的管子都是伸到瓶底，都是长管，但是集气瓶一个是正方，一个是倒放。
至于说是短管，那就是排水法的时候用。不用于水的气体都可以用，比如氧气、氢气、一氧化碳。特别的一氧化碳不适合用排气法，因为它剧毒，只用排水法。

初中的化学很多都是记忆性的东西，你不要要求知道为什么，知道是啥，怎么反应，什么特点就可以了。

Answer 4

1，简单的说就是有元素的化合价发生变化的。例如你举得例子，碳元素的化合价反应前后发生变化了噻。
2，有元素化合价升高的是还原剂，有元素化合价降低的是氧化剂，在你举得例子中pbs中Pb的化合价升高是还原剂，h2o2中O元素的化合价降低了是氧化剂。
3，发光发热是燃烧，只发热不发光是加热。
4，一般是燃烧，但是不乏特例。例如半导体元素硅。
5，密度比空气大的气体从长管进，密度比空气小的从短管进。即：一般重的从长管进比如二氧化碳，二氧化硫。。。轻的从短管进，例如氢气等。。

Answer 5

1.是。凡是有化合价变化的反应就是氧化还原反应
2.PbS是还原剂，H2O2是氧化剂。还原剂的化合价升高，氧化剂的化合价降低
3.金属活动性顺序，排在H前的通常都是燃烧
4.一般都是燃烧
5.让气体进入底部，排走空气