初三上化学问题 麻烦!!

1.氧化还原反应的简单介绍,就好比c+co2==2co这是氧化还原反应么,为什么怎么判断是不是氧化还原反应。2.pbs+4h2o2==pbso4+4h2o这个反应中的氧化... 1.氧化还原反应的简单介绍,
就好比 c+co2==2co 这是氧化还原反应么,为什么
怎么判断是不是氧化还原反应。
2.pbs+4h2o2==pbso4+4h2o
这个反应中的氧化剂和还原剂分别是什么。
如何看?
3.金属+o2==金属氧化物 在过程中是燃烧还是加热,如何判断
4.非金属+o2==非金属氧化物 一般都是燃烧的么?
5.集气瓶的使用,什么时候是从长管进什么时候又是从短管进?

因为还是初三麻烦用最简单的语言描述。。
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我想_人人爱花
2010-10-20 · TA获得超过501个赞
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既然是初三,那么判断氧化还原反应反应就该从得失氧的角度来看,1、2两个都是氧化还原反应,第一个从C的角度看它通过反应得到了氧而CO2失去了氧整个反应既有得氧的有用失氧的,因此是氧化还原反应。第二个,氧化剂是H2O2,因为它失去了氧;还原剂是PbS,因为它得到了氧。
金属与氧气反应情况比较复杂,有的要条件,有的不要,有些金属条件不一样产物也不一样,比如Fe;所以不能一概而论,你最好平时注意一下归纳总结,把特殊一点的记住,剩下了你写加热就没问题了。
非金属与氧气反应一般都是点燃
集气瓶的使用是看你用来干什么,比较常见的一个是洗气(就是除去气体中混有的杂质),这个就需要长进短出;另一个就是收集气体,这时就是密度比空气小的气体用短管进,密度比空气大的气体用长管进。再告诉你一个很简单的判断气体密度比空气大还是小的方法,你就比较相对分子质量,空气的约为29,相对分子质量比29大的密度就大,反之亦然。
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2010-10-20 · TA获得超过8.3万个赞
知道大有可为答主
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我先回答你几个问题
1.是氧化还原反应 判断是不是氧化还原反应是看反应物化合价有没有变化
2.得电子的是氧化剂,也就是说化合价降低的,反之还原剂,本题h2o2氧化剂,pbs为还原剂

3.不一定要燃烧和加热,有的需要一般不活泼的金属,不如银,铜,有的不需要,如钠,镁等
4.也不一定
5.主要取决于气体的密度,与空气比较

不明白.HI我
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没有飞刀的叶开
2010-10-20 · TA获得超过1967个赞
知道小有建树答主
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初中的要求:
氧化还原反应:氧元素的转移的反应。得到氧的是还原剂,被氧化,失去氧的是氧化剂,被还原。
第一个方程,二氧化碳是氧化剂(失去一个氧,变成了一氧化碳)
C是还原剂(得到一个氧,变成了一氧化碳)

第二个方程硫化铅是还原剂(得到了氧),过氧化氢为氧化剂(失去了氧变成了水)

第三个得看具体的金属。这个属于各个金属的性质,你学要记住的。
比如,镁要点燃,铁必须在纯氧气里面才能燃烧,生成四氧化三铁,在空气里面缓慢氧化,生成铁锈是三氧化二铁。
钠缓慢反应生成氧化钠,如果燃烧生成过氧化钠。
都是自己的特点,你得记忆。

第四也是具体的你都需要记住,剩下的你就不用管了。

第五个:这个你记住一个空气的平均分子量是22,那么你看气体的分子量比这个大的,比如氧气(32)那就用向上排空气法,因为氧气比较重,氢气(分子量为2),比较轻就用向下排空气法。这里的管子都是伸到瓶底,都是长管,但是集气瓶一个是正方,一个是倒放。
至于说是短管,那就是排水法的时候用。不用于水的气体都可以用,比如氧气、氢气、一氧化碳。特别的一氧化碳不适合用排气法,因为它剧毒,只用排水法。

初中的化学很多都是记忆性的东西,你不要要求知道为什么,知道是啥,怎么反应,什么特点就可以了。
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刘坤8526258
2010-10-20 · 超过15用户采纳过TA的回答
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1,简单的说就是有元素的化合价发生变化的。例如你举得例子,碳元素的化合价反应前后发生变化了噻。
2,有元素化合价升高的是还原剂,有元素化合价降低的是氧化剂,在你举得例子中pbs中Pb的化合价升高是还原剂,h2o2中O元素的化合价降低了是氧化剂。
3,发光发热是燃烧,只发热不发光是加热。
4,一般是燃烧,但是不乏特例。例如半导体元素硅。
5,密度比空气大的气体从长管进,密度比空气小的从短管进。即:一般重的从长管进比如二氧化碳,二氧化硫。。。轻的从短管进,例如氢气等。。
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CANNALE
2010-10-20 · TA获得超过105个赞
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1.是。凡是有化合价变化的反应就是氧化还原反应
2.PbS是还原剂,H2O2是氧化剂。还原剂的化合价升高,氧化剂的化合价降低
3.金属活动性顺序,排在H前的通常都是燃烧
4.一般都是燃烧
5.让气体进入底部,排走空气
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