Question

求一道化学题的解~~~~~

一包黑色粉末50g，他是氧化铜和碳粉的混合物。将其放入试管中高温加热到不再生成铜为止，冷却后称量所剩固体物质为39g。试计算原混合物中碳的质量分数。

这道题老师说有两个解，求问一下：这两个解是怎么来的？

Answer 1

氧气是3.32g吧或者是62g
co2
和
H2O
（g），就按氧气3.32g算（1）O2的物质的量为3.32÷32=0.10375mol（2）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
设二氧化碳为X
g，则生成氧气的质量为X÷88×32
水的质量为（6.2-X）g，生成氧气的质量为（6.2-X）÷36×32，
两个相加为3.32g，解得X=4.17g

Answer 2

减少的量为CO2组分，不再生成铜有两种可能：（1）氧化铜完全变成了铜，碳粉过量，通过减少的量可以间接算出氧化铜的量，那么碳粉的量也就知道了（2）氧化铜过量，氧化铜部分被还原为铜，这种情况可以从减少的量中直接算出碳的质量分数

Answer 3

1.
摄入钠元素质量=5*23/58.5≈1.97g
2.应注射2.7/0.9%=300毫升
3.含氯元素质量=14.35*35.5/143.5=3.55g
含氯化钠质量=3.55*58.5/35.5=5.85g
所以氯化钠质量分数=5.85/250
*100%=2.34%
不合格

Answer 4

固体减少的11克为生成二氧化碳的质量，说明参加反应的碳粉是3克，参加反应的氧化铜为8克。
剩余的39克固体可能是碳粉也可能是氧化铜。
如果剩余的是碳粉：原混合物中碳的质量分数＝（3+39）/50＝84%
如果剩余的是氧化铜：原混合物中碳的质量分数＝3/50＝6%