Question

关于几道高一化学题

1、为什么 先加入HCl无明显现象，后加入BaCl2，产生不溶于HCl的白色沉淀，说明溶液含有硫酸盐？
2、下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是（ ）
A.检验氯化铵中的氯离子
B.检验氯化铵中的铵离子
C.检验硫酸钠中的硫酸根离子
D.检验硫酸钠中的钠离子
3、为什么 无色试液是红色石蕊试纸变蓝，结论：试液呈碱性 是错的？

感激不尽啊~~~
第2题请说明一下原因...谢谢了

Answer 1

1、因为在高中化学中只有两种沉淀是不溶于酸的即BaSO4和Agcl沉淀。加入HCl无明显现象则说明溶液中肯定无银离子（否则会产生白色沉淀Agcl），加入BaCl2又产生沉淀，说明肯定产生了BaSO4，即溶液中硫酸盐。（题目中的被酸酸化实际就是说明溶液中含有氢离子，高中化学中只有BaSO4和Agcl沉淀不会与氢离子反应）
2、答案为D.
A不行，是因为氯化铵是极易挥发的物质，不能通过焰色反应（要灼烧）来鉴别。
B不行，与A的原因相同，并且铵离子根本就无焰色反应。
C不行时因为硫酸根离子无焰色反应的焰色，并且钠离子有焰色反应，也会对其进行干扰。
3、石蕊试纸的变色范围是pH=5.0-8.0之间 红色石蕊本身呈酸性 PH在5.0-8.0之间可看做变蓝

Answer 2

1因为在中学中只有碳酸钡和硫酸钡是沉淀的，但是只有碳酸钡是溶于酸的，所以若先加入HCl的话，即使有碳酸根的话，也会溶解的，如果还有白色沉淀那就是硫酸根
2 D
3 红色石蕊试纸的变色范围是？？（我忘记），包括酸性和碱性，所以不一定是

Answer 3

1、
首先基本原理是硫酸盐中的硫酸根和钡离子结合处硫酸钡沉淀

那为什么要加盐酸呢，因为碳酸钡也是沉淀，你无法确定碳酸根是否存在于溶液中，但是碳酸钡溶于盐酸，所以加点盐酸

2、应该是D吧，他可以通过焰色反应来检验

3、有一定范围吧，这个比较复杂，我在研究一下
很复杂阿，我觉得既然明确的说“变蓝”了，那就一定是遇到了碱，
如果遇到了浓硝酸的话他会褪色，但是离变蓝还差的远……纠结啊
期待高手出现

Answer 4

1
2
3变色范围是pH=5.0-8.0之间 红色石蕊本身呈酸性 PH在5.0-8.0之间可看做变蓝，多余的不解释