Question

关于盐类的水解的一些问题。

都是一些概念的问题。

1、“越弱越电离”中的弱是指弱离子，还是指酸/碱的强弱？
2、为什么“越弱越电离”其原因是什么？
3、“水解的程度”是指弱离子结合水中H+/OH-的强弱的程度还是多少的程度？还是别的什么。
4、为什么浓度越低，水解程度越大？

5分！

Answer 1

1、应该是越弱越水解，“弱”指该盐中的弱酸根或弱碱阳离子所对应的弱酸或弱碱，如：CH3COONa中“弱”指的就是CH3COO-对应的弱酸CH3COOH。

2、越弱越水解：因为水解的实质是盐溶液中的电离出的弱酸根离子（或弱碱阳离子）与水电离出的氢氧根（或氢离子）结合而生成弱电解质的反应。因此若盐的弱酸根对应的弱酸（或弱碱阳离子对应的弱碱）越弱，则它与水中的氢离子（或氢氧根离子）结合的能力就越强，那么这种盐就越容易发生水解。

3、水解程度=发生水解的离子浓度/溶液中这种离子总的浓度*100%，例如：在1L含有0.1mol的NH4Cl溶液中，有0.001mol的NH4+发生了水解生成了0.001mol的NH3•H20，那么其水解度=0.001mol/L/0.1mol/L*100%=1%

4、例如：某强酸弱碱盐NaA发生如下水解
A- + H20 =(可逆)= HA + OH-
当加水稀释时，A-、HA、OH-的浓度同比例减少，相比而言，正反应方向减少的更多，因此平衡向水解方向移动，水解度增大。

Answer 2

1 “弱”指电解质的强弱，也可以看成酸/碱的强弱
2 越弱的电解质，水解程度越大，如相同浓度的碳酸钠就比乙二酸钠的水解程度大
3 水解的程度指弱离子结合水中H+/OH-多少的程度，或者说发生水解的离子占该离子总数的比例
4 就像电离度一样，浓度越低，水解程度越大