Question

由A.B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状态下的体积为8.9L,已知A.B的物质的量之比为3:1，摩尔质量之比为

题目如下：
由A.B两种气体组成的混合气体8.6g,在标准状态下的体积为8.9L,已知A.B的物质的量之比为3:1，摩尔质量之比为14:1，则A可能为 或 ，B是 。
要详细解答过程。

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Answer 1

标况下8.9L气体为
8.9/22.4=0.4mol
又因为A.B的物质的量之比为3:1
所以A有0.3mol，B有0.1mol
又有摩尔质量之比为14:1，设B的摩尔质量为X，则A的摩尔质量就是14X
且已知混合气体质量为8.6g，即可列式：
0.1X+0.3×14X=8.6 解得X=2
A的摩尔质量为28，可能是氮气也可能是一氧化碳
B的摩尔质量为2，即为氢气

Answer 2

8.9L的气体为0.4摩
已知A.B的物质的量之比为3:1，则A占有0.3摩，B占有0.1摩
设A、B的摩尔质量分别为X克/摩，Y克/摩
0.3X+0.1Y＝8.6

Answer 3

VA+VB=8.9L,nA+nB=0.4摩,nA:nB=3:1,nA=0.3摩,nB=0.1摩.0.3mol*MA+0.1mol*MB=8.6g,MA:MB=14:1,MB=2g/mol,为H2,MA=28g/mol,为C2H4或N2或CO