Question

一道化学平衡题

密闭容器中进行的反应为：X(g)+3Y(g)=====2Z(g)（这个是可逆反应），X Y Z的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是？
A.X=0.2mol/L或Y=0.6mol/L
B.Y=0.5mol/L或Y=0.1mol/L
C.Y=0.3mol/L
D.Z=0.4mol/L

为什么选B？
为什么正逆反应都有可能发生？

Answer 1

回答这个问题首先要抓住“可能”两个字AD都不行应为可逆反应不可能是彻底的而C没有反应也是不可能的，至于你说的为什么正逆反应都能发生这根条件有关比如说其他条件不变增大压强就会向正方向进行，减小压强就会向反方向进行

Answer 2

由于是可逆反应，所以参与反应的物质的平衡浓度不可能是0

A.X=0.2mol/L或Y=0.6mol/L
Z都反应了，才能满足要求，是不可能的。

B.Y=0.5mol/L或Y=0.1mol/L
此时三种物质都有，是可能 的

C.Y=0.3mol/L
反应没有进行

D.Z=0.4mol/L
X，Y都反应了

Answer 3

可逆反应中，正逆反应不是可能发生，而是一定发生，而且是同时发生，所谓平衡是正逆反应速率相同，物质浓度在数值上不再变化，而实际上反应是没有停止的。

Answer 4

因为是可逆反应，反应不可能完全进行，因此A、D错，数值都是按照反应完全进行得到的。C，Y=0.3mol/L和起始浓度一样，只要反应进行了，就不会是这个值。正逆反应都可能进行，这和反应的条件有关，看条件有利于向哪个方向进行了。