Question

关于下列电解质溶液的说法中,正确的是

A．常温下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：　　c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
B.0.1mol/LNa2S溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.常温下amL0.1mol/LKOH与bmL0.1mol/LHCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b
D.10mL0.1mol/LNaCl溶液中离子总数为x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

Answer 1

选D正确 解释
A NH4+H20=NH3•H2O + H+ H2O=H+ OH- 铵根水解 c(NH3•H2O)=c(H+)
加上水的电离 c(H+) > c(NH3•H2O）
B 电荷守恒 S2-带两个负电荷 所以应该是c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C 等物质的量一元强碱与一元弱酸反应 生成强碱弱酸盐 显碱性 所以a可以小于b
D NaCl和CH3COONa都完全水解 但CH3COO- 会电离 所以离子数少