Question

向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成，过滤，滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现

A、白色沉淀是FeSO3
B、白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C、白色沉淀是BaSO4
D、FeCl3已经全被SO2还原成FeCl3

Answer 1

3价铁离子可以被SO2还原为2价亚铁
因为滴入KSCN后无明搏亮显现象，所以滤液中无3价铁离子
所以D是正确乎并的
而随着SO2量的不岁银迹同，沉淀的成分也不同，会有BASO4 BASO3 FESO3（后两个是SO2过量造成的）

Answer 2

SO2 + 2H20 +2 Fe 3+ = 2Fe2+ + SO4 2- +4H+
所以磨纤，生成的硫酸钡，而不是亚硫酸钡，并且，溶液呈酸性，溶液中不能存知游正在亚硫酸根。
滴入KSCN溶液说明溶液中没有Fe3+
选搭悔CD