Question

如何用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸,配制密度为1.14g/cm3、质量分数为20%的稀硫酸400ml

Answer 1

　　思路：浓硫酸的质量×98%=稀硫酸的质量×20%
　　硫酸的质量=硫酸的体积×硫酸的密度

　　 所以：浓硫酸的体积×浓硫酸的密度×98%=稀硫酸的体积×稀硫酸的密度×20%

　　浓硫酸的体积=（稀硫酸的体积×稀硫酸的密度×20%）÷（浓硫酸的密度×98%）
　　=（400ml×1.14g/cm3×20%）÷（1.84g/cm3×98%）
　　≈50.6ml

‍
温馨提示：配制硫酸溶液时，用浓硫酸直接配制，则要先加水，再将浓硫酸倒入水中，是以防止硫酸液滴飞溅。可先取约300ml的水，然后缓慢加入50.6ml的浓硫酸配成稀硫酸，再往稀硫酸中加入水到规定的体积400ml‍。

（注：如果是用稀硫酸来配制更稀的硫酸溶液，则通常是先加硫酸，再往硫酸中加入水到规定的体积‍的）

Answer 2

可以先算出稀硫酸溶液质量，以及溶质质量。再用98%去除可以得出浓硫酸溶液质量，浓稀溶液质量减一下就是要加入的水的质量