Question

在氧化还原反应中，元素的化合价那些变，哪些不变@！

怎么判断！
我想说，为什么有的时候比如S的化合价为-2 一会儿为+4一会儿为+6，老师还说，什么有中间价的还原剂和氧化剂才反应，这些是什么意思

Answer 1

得失电子的变化。没有电子转移的不变。
硫的价态和电子层电子轨道之类的有关。一般非金属都有许多化合价。只要会算就行了。比如H2S因为H是+1价所以S是-2价，H2SO4中的S是+6价，SO2中的s是+4价又比如N2O中N是+1，HNO3中的N是+5，NO中的N是+2，NO2中的N是+4.你应该会算了吧。。当然非金属价态变换是有规律的。除了氧与氟外，其他非金属元素，基本都有最高正价，比如S的最高正价就是+6，N为+5.原因浅显得说就是氮的结构式为2、8、5，最外层电子数为5，他能得三个电子变为-3.最多失去5个电子，为+5。最低价的比如-2价的s只能化合价升高，所以只能作为还原剂。而+6价的s只能得电子化合价降低，所以只能做氧化剂。这也应该就是你们老师所说的，中间价态才能即作氧化剂又作还原剂，例如SO2中的s为正4可以升化合价变为+6，降化合价变为0价或-2.懂了？又例如+2价的Fe可以生化合价也就是还原剂变为Fe3+，降化合价作氧化剂变为Fe单质。见方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2
而Fe3+只能降化合价做氧化剂，Fe只能升化合价做还原剂。
Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+
Fe+S=FeS
望采纳谢谢

Answer 2

电子得失的元素化合价改变