Question

化学燃料电池

负极：H2 -2e- = 2H+
正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
总反应：2H2 + O2 = 2H2O
哪位化学高手能告诉我正负极的电极反应是怎么来的？那道总的化学方程式怎么写？麻烦帮帮忙，小弟感激不尽！对了，上面那三道式子是（氢氧燃料电池）

Answer 1

根据电池的定义：电子从负极流出，流入正极。（记住这个正负极就不会搞混了）

首先确定参与氧化还原反应的物质：本题是H2和O2

那么可以得出总反应：2H2 + O2 = 2H2O

然后分析氧还反应的电子得失情况：
氢失电子变成H+ ， 氧得电子变成 O(2-) 。（注：实际上溶液中不存在 O2- 这种东西，为了简化电子转移而这样写。O2- 会和H2O反应生成 OH- ）

根据负极失电子，找出负极（失电子）的反应：H2 - 2e- == 2H+
根据正极得电子，找出正极（得电子）的反应：
O2 + 4e- == 2O(2-)
2O(2-) + 2H2O == 4OH- （注：这两步只可以在草稿纸上写！！！作业和考试只能写这两步合并之后的方程式【 O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 】）

如有不懂欢迎追问 O(∩_∩)O
祝学业进步！

追问

那化学方程式怎么写，记住，是化学方程式，怎么写？

追答

总反应：2H2 + O2 = 2H2O

追问

正负极是怎么推来的，还是说正负极是死公式，如果是推来的，麻烦把推理过程写出来

追答

推出来的。

负极失电子，能失电子的只有H2，所以H2失电子变成H+，2个氢原子失2个电子生成2个H+ 。可以写出反应式：H2 - 2e- == 2H+

负极得电子，能得电子的只有O2，所以O2失电子变成O(2-) ，2个氧原子失4个电子生成2个O(2-) 。可以写出反应式：O2 + 4e- == 2O(2-) （这只是初步反应）
O(2-) 必须继续与水反应（此处不是氧还反应），2O(2-) + 2H2O == 4OH- （分析：溶液中只有H2O能与O(2-)继续反应，如不易理解请记忆）
如果你觉得负极分2步写（记）太麻烦，那请直接背下来负极反应：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

总反应可以由正负两极反应式相加得到，也可以根据反应物（H2 + O2）直接推理得知。

Answer 2

气体的电极发应是催化来的 超难的!!!普遍人研究不了!弄不好;彭!!!!

Answer 3

Pt|H2|OH-|O2|Pt