高一化学问题……
用20ML,0.5MOL/LNa2SO3恰好与20ML。0.2mol/l的MNO4溶液完全反应。问Mn元素在还原产物中的化合价...
用20ML,0.5MOL/L Na2SO3恰好与20ML。0.2mol/l的MNO4溶液完全反应。问Mn元素在还原产物中的化合价
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Na2SO3物质的量=0.5*20/1000=0.01摩尔，1摩尔Na2SO3被氧化失去2摩尔电子，共失去电子2*0.01=0.02摩尔。
KMnO4物质的量=0.2*20/1000=0.004摩尔，每摩尔KMnO4得到电子数=0.02/0.004=5摩尔，KMnO4中的Mn元素从+7价得到5个电子降低到+2价，生成Mn2+。
KMnO4物质的量=0.2*20/1000=0.004摩尔，每摩尔KMnO4得到电子数=0.02/0.004=5摩尔，KMnO4中的Mn元素从+7价得到5个电子降低到+2价，生成Mn2+。
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题目中若是MnO4-
Na2SO3中的S为正四价，反应后变为正六价，用得失电子守恒计算。0.5mol/L*20mL*2=0.2mol/L*20mL*（7-n），经计算，得到n=2;
题目中若是MnO42-
则n=1
Na2SO3中的S为正四价，反应后变为正六价，用得失电子守恒计算。0.5mol/L*20mL*2=0.2mol/L*20mL*（7-n），经计算，得到n=2;
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