Question

第12题，高中化学

Answer 1

D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中的溶质是等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒得c（HA）+c（A-）=2 c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（A-）+c（OH-），所以得2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-），故D正确；

故选D．

Answer 2

用水的电离平衡和两者比为10^-8可以知道c（H+）=10^-3 c（OH-）=10^-11
A可以说是酸电离出来的
B不知道HA的电离常数，除了强酸都不是这个比例再说氢氧根比氢离子少
C酸性，钠离子比HA多，自己写下方程式就知道了
D写出物料守恒和电子守恒，两式上下做差或和就能出来

Answer 3

题目不难，就是看不太清

追问

我这边拍的很清晰啊

那我再拍一次

追答

追问

？

what

追答

由题知
该酸溶液中c（H+）=10^-3mol/L
c（OH-）=10^-11mol/L
A错

该酸为弱酸

B中酸过量，溶液为酸性，B错

C.c（Na+）>c（HA）,C错

Answer 4

这是人做的题么