电池反应式2H2+o2=2h2o,电解质为na2so4溶液,负极的电解反应式h2+2oh--2e-=2h2o哪里错了？求详细解释谢谢
展开全部
Na2SO4溶液呈中性并没有大量OH-
因此负极：2H2-4e-=4H+
如果在氢氧化钠，存在大量的OH-
由于生成H+会马上与OH-反应生成水，
因此负极：2H2-4e- +4OH-=4H2O
因此负极：2H2-4e-=4H+
如果在氢氧化钠，存在大量的OH-
由于生成H+会马上与OH-反应生成水，
因此负极：2H2-4e- +4OH-=4H2O
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
