Question

下列对实验现象的描述中错误的是 A．向FeCl 3 和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅 B

下列对实验现象的描述中错误的是 A．向FeCl 3 和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅 B．向5mL 0.1mol/L K 2 Cr 2 O 7 溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色 C．等体积等浓度Na 2 S 2 O 3 和H 2 SO 4 混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 D．酸性KMnO 4 溶液中滴加H 2 C 2 O 4 ，H 2 C 2 O 4 浓度越大褪色和生成气体速度越快

Answer 1

A

试题分析：A、加入少量KCl固体，溶液中Fe 3+ 、SCN - 浓度不变，K + 和Cl - 不参加反应，平衡不移动，溶液颜色无明显变化，故A错误；B、Cr 2 O 7 2- +H 2 O 2CrO 4 2- +2H + 加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液由橙色变为黄色，故B正确；C、温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，Na 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S↓+SO 2 +H 2 O，故C正确；D、该反应是一条自催化反应，即反应生成的锰离子可以作为催化剂。所以开始加入草酸溶液时，随着草酸的不断滴入，锰离子浓度增大，反应速率增大，即褪色和生成气体速度越快，故D正确。