Question

1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（

1L K2SO4和CuSO4的混合液中c（SO42-）=1mol/L，用石墨电极电解此溶液，通电一段时间，两极上均产11.2L（标况）气体，则原混合液中K+的浓度是（　　）A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．2mol/L

Answer 1

电解1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极上发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑，
两极均收集到11.2L（标况）气体，即均生成0.5mol的气体，阳极生成0.5mol氧气说明转移了2mol电子，
而阴极上生成的0.5molH₂只得到了1mol电子，所以剩余mol电子由铜离子获得，
则溶液中n（Cu²⁺）=0.5mol，c（Cu²⁺）=0.5mol/L，
再根据溶液为电中性，遵循电荷守恒得到c（K⁺）+2c（Cu²⁺）=2c（SO₄^2-），
可得钾离子物质的量浓度为2×1mol/L-2×0.5mol/L=1mol/L，
故选B．