Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA的浓度/（mol?L-1） NaOH的浓度/（mol?L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH＞7请回答：（1）不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸______．（2）不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______（填“是”或“否”）．混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是______（填序号）．A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer 1

（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，仅从乙组情况分析，c不一定等于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
所以c（A^-）=c（Na⁺），故答案为：否；C；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A^-+H₂OHA+OH^-，则
c（Na⁺）＞c（A^-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：弱；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．