Question

某温度下，将cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaclO，NaclO3，的混合液。经测定

某温度下，将cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl，NaclO，NaclO3，的混合液。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比1:3，则cl2与NaoH溶液反应时，被还原的氯原素与被氧化的氯元素的量之比为多少？
帮帮忙，谢谢。(过程)1

Answer 1

Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O
3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O
从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-，Cl-分别转移1,5，1个电子。
设CIO-生成1mol,那么被氧化的Cl2转移电子1*1+3*5=16mol
那么还原得到的电子也有16mol，nCl-=16/1=16mol
故比为4：1

追答

氧化的nCl=1+3=4mol,希望对你有帮助

追问

题目中的浓度指的是物质的量浓度？

追答

我知道，但是我们可以假设ClO-是1mol/L,那么ClO3-是3mol/L,，溶液是1L，不影响计算

追问

物质的量浓度，和比例系数不一样吧！ 我就这不明白

追答

物质的量浓度之比等于比例系数

哪里不清楚，可以问的再清楚一点，我尽量解释明白。

追问

物质的量浓度之比等于比例系数这个怎么证明啊？

追答

不需要证明吧，很容易看得出来啊。物质的量浓度之比相等，又是在体积相同的溶液中，两者相乘再算出来的比值当然是一样的。