Question

化学题，求解！！！

若其他物质均处标态，当电极溶液pH由0变到5时，下列电对的电极电位改变最大的是 ( )
A. MnO4-/Mn2+
B. Cr2O72-/Cr3+
C. BrO3-/Br-
D. O2/H2O2
E. Fe3+/Fe2+

Answer 1

A、
MnO4-+8H+ + 5e-= Mn2+ + 4H2O
E=E0 +0.0591v /5 *lg {[MnO4-]*[H+]^8/[Mn2+]}
=E0 +0.0591v /5 *lg[H+]^8
=E0 +0.0591v /5 *8*lg[H+]
=E0 -0.0591v /5 *8*(-lg[H+])
=E0 -0.0591v* 8/5 *pH
当电极溶液pH由0变到5,时
△E=0.0591v* 8/5 *△pH
B、
Cr2O7-+14H+ + 6e-= 2Cr3+ + 7H2O
E=E0 +0.0591v /5 *lg {[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2}
=E0 +0.0591v /6 *lg[H+]^14
=E0 +0.0591v /6 *14*lg[H+]
=E0 -0.0591v /6 *14*(-lg[H+])
=E0 -0.0591v* 14/6 *pH
当电极溶液pH由0变到5,时
△E=0.0591v* 14/6 *△pH

C、
BrO3- +6e- +6H+=Br-+3H2O
同理:
△E=0.0591v* 6/6 *△pH
D、
O2 +2e-+2H+=H2O2
同理:
△E=0.0591v* 2/2 *△pH

E、Fe3++e-=Fe2+ 与PH变化无关
因此选择B

Answer 2

你需要写出能斯特方程，然后再来判断

追答

注意比较氢离子在这两种浓度下，计算出来的差别

写出半反应，这些反应所需的氢离子的量不同，这就是突破口

追问

不懂，能详细点么

追答

这些电对的半反应你都会写吧？

追问

会

追答

比如第一个
MnO4-+8H+ + 5e-= Mn2+ + 4H2O

然后根据半反应式写出他们的能斯特方程

分别比较这两种不同氢离子浓度时候的电动势

二者相减，就知道电动势差多少了