Question

（6分）．在反应MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55g

（6分）．在反应MnO 2 ＋4HCl(浓) MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl 2 ，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）反应消耗的HCl的物质的量。

Answer 1

（6分） （1）4.35克 （2）0.2mol

试题分析： （1）n（Cl 2 ）="3.55g÷71g/mol=0.05mol" ，氧化剂是二氧化锰。 MnO 2 ＋4HCl（浓） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O 1                           1 n（MnO 2 ）                 0.05mol n（MnO 2 ）=0.05mol m（MnO 2 ）=0.05mol×87g/mol=4.35g （2）反应消耗的HCl的物质的量n（HCl）="4×0.05" mol=0.2mol 点评：直接根据方程式进行简单的化学计算，属于较简单题。