Question

用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制1mol?L-1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制1mol?L-1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是（　　）A．③②⑥⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④⑦③⑤⑥?

Answer 1

98%的浓H₂SO₄的物资的量浓度为c=

1000pw

98

=

1000×1.84×98%

98

=18.4 mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，
需要浓硫酸的体积为V═

0.1L×1mol/L

18.4mol/L

=0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒，实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，量取时用量筒和胶头滴管，溶解时用烧杯和玻璃棒，移液时用玻璃棒和容量瓶，定容时用胶头滴管．所以正确顺序为③②⑥⑦⑤⑥，故选A．