Question

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下． 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.1000 22.62 20.00 2 0.1000 22.72 20.00 3 0.1000 22.80 20.00①滴定达到终点的现象是______．此时锥形瓶内溶液的pH为______．②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______（保留四位有效数字）③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）A．滴定终点读数时俯视读数______B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗______C．锥形瓶水洗后未干燥______D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体______E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失______．

Answer 1

①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点是溶液PH为8.2～10；
故答案为：加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；8.2～10；
②根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），需要V（NaOH）=

22.62+22.72+22.80

3

mL=22.71mL，则该盐酸的浓度为

22.71×10?3L×0.1000mol/L

20.00×10?3L

=
0.1136mol/L，故答案为：0.1136mol/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；
④根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差，
A．滴定终点读数时俯视读数，读出的标准溶液的体积偏低，则待测液浓度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏低，需要NaOH体积偏小，测定值偏低；
C．锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶中NaOH的物质的量不变，消耗的HCl的量不变，对实验无影响；
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体，由于Na₂CO₃消耗的HCl体积偏大，测定溶液浓度变大；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大．
故答案为：偏低；偏低；无影响；偏高；偏高．