Question

已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯

已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（　　）A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成D．无沉淀生成

Answer 1

硫酸铵分解反应为4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，反应后的混合气体通入到BaCL₂溶液中发生的是复分解反应，
SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃ ；（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl；SO₃+H₂O+2NH₃ =（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl．
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH₄）₂SO₄分解，生成1molN₂，6molNH₃，3molSO₂，1molSO₃，
二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，
所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，
最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，
因此得到沉淀为BaSO₃和BaSO₄；
故选B．