Question

A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．

A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红．③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．根据上述实验现象和结果回答下列问题：（1）确定A、B、D、E，写出它们的化学式．A______ B______ D______ E______（2）写出下列实验步骤中的离子反应：⑤______；⑥______．

Answer 1

①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．证明A中含钾元素；
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红．说明溶液呈酸性；
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．说明生成金属的氢氧化物沉淀不溶于氨水；
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．证明A中含有硫酸根离子；
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．结合⑤⑥分析氢氧化物溶于强酸强碱，证明B是两性氢氧化物，判断为Al（OH）₃，滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D为NaAlO₂；
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．氢氧化铝溶于盐酸生成氯化铝溶液，E为AlCl₃；
⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．可知失去结晶水的质量47.4g-25.8g=21.6g，结合上述判断可知A中含钾元素铝元素，硫酸根离子，依据化合价代数和为0，得到化学式为KAl（SO₄）₂，质量为25.8g，物质的量=

25.8g

258g/mol

=0.1mol；结晶水物质的量=

21.6g

18g/mol

=1.2mol，推断得到A的化学式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O
故答案为：（1）KAl（SO₄）₂?12H₂O；Al（OH）₃；NaAlO₂ ； AlCl₃；
（2）⑤是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；⑥是氢氧化铝溶于盐酸溶液中，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；